Le darmstadtium est un élément chimique avec le symbole Ds et le numéro atomique 110. C'est un élément synthétique extrêmement radioactif. L'isotope connu le plus stable, le darmstadtium-281, a une demi-vie d'environ 12,7 secondes. Le Darmstadtium a été créé pour la première fois en 1994 par le GSI Helmholtz Center for Heavy Ion Research dans la ville de Darmstadt, en Allemagne, d'où son nom.

Dans le tableau périodique, il s'agit d'un élément transactinide du bloc d. C'est un membre de la 7ème période et est placé dans les éléments du groupe 10, bien qu'aucune expérience chimique n'ait encore été réalisée pour confirmer qu'il se comporte comme l'homologue le plus lourd du platine dans le groupe 10 en tant que huitième membre de la série 6d de transition. métaux. Le darmstadtium est calculé pour avoir des propriétés similaires à ses homologues plus légers, le nickel, le palladium et le platine.

En chimie, un élément est une substance pure composée uniquement d'atomes qui ont tous le même nombre de protons dans leur noyau. Contrairement aux composés chimiques, les éléments chimiques ne peuvent être décomposés en substances plus simples par aucune réaction chimique. Le nombre de protons dans le noyau est la propriété déterminante d'un élément et est appelé son numéro atomique (représenté par le symbole Z) - tous les atomes ayant le même numéro atomique sont des atomes du même élément. Toute la matière baryonique de l'univers est composée d'éléments chimiques. Lorsque différents éléments subissent des réactions chimiques, les atomes sont réarrangés en de nouveaux composés maintenus ensemble par des liaisons chimiques. Seule une minorité d'éléments, tels que l'argent et l'or, se trouvent non combinés en tant que minéraux d'éléments natifs relativement purs. Presque tous les autres éléments naturels se produisent sur la Terre sous forme de composés ou de mélanges. L'air est principalement un mélange des éléments azote, oxygène et argon, bien qu'il contienne des composés tels que le dioxyde de carbone et l'eau.

L'histoire de la découverte et de l'utilisation des éléments a commencé avec les sociétés humaines primitives qui ont découvert des minéraux indigènes comme le carbone, le soufre, le cuivre et l'or (bien que le concept d'élément chimique n'ait pas encore été compris). Les tentatives de classification de tels matériaux ont abouti aux concepts d'éléments classiques, d'alchimie et de diverses théories similaires à travers l'histoire humaine. Une grande partie de la compréhension moderne des éléments s'est développée à partir des travaux de Dmitri Mendeleïev, un chimiste russe qui a publié le premier tableau périodique reconnaissable en 1869. Ce tableau organise les éléments en augmentant le numéro atomique en lignes ("périodes") dans lesquelles les colonnes (" groupes") partagent des propriétés physiques et chimiques récurrentes ("périodiques"). Le tableau périodique résume diverses propriétés des éléments, permettant aux chimistes d'établir des relations entre eux et de faire des prédictions sur les composés et les nouveaux potentiels.

En novembre 2016, l'Union internationale de chimie pure et appliquée avait reconnu un total de 118 éléments. Les 94 premiers se produisent naturellement sur Terre, et les 24 restants sont des éléments synthétiques produits lors de réactions nucléaires. Hormis les éléments radioactifs instables (radionucléides) qui se désintègrent rapidement, la quasi-totalité des éléments est disponible industriellement en quantités variables. La découverte et la synthèse d'autres éléments nouveaux est un domaine d'étude scientifique en cours.